Question

18．以下是某研究小組探究影響化學反應速率的一些因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗組序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	15	12	20	0.2	125	3
③	15	12	20		125	848
④	30	12	90		125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與過氧化氫的濃度有關；從實驗②和③對比可知，影響化學反應速率的因素是催化劑；
（2）由上述實驗結果可知，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的實驗組是①；（填序號）發(fā)生反應的化學文字表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關．試從微觀角度解釋“溫度升高，化學反應速率加快”的原因是溫度升高，反應物在溶液中粒子的運動速率加快，粒子間結合的機會更多，化學反應速率越快．

Answer 1

分析 （1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；比較表格中的②③數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出二氧化錳對反應速率的影響；
（2）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可；
（3）溫度升高，反應物在溶液中粒子的運動速率加快，粒子間結合的機會更多，分析時應從微觀粒子著手．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；②③則是二氧化錳的用量不同其他條件相同，明顯是對催化劑影響化學反應速度的探究；從結果看有催化劑時反應所用的時間較短，即反應的速度較快，無催化劑時反應的速度慢；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，即實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的最合適的實驗組是①；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）根據(jù)信息結合微觀粒子的特點可知：溫度升高，反應物在溶液中粒子的運動速率加快，粒子間結合的機會更多，化學反應速率越快．
故答案為：（1）過氧化氫的濃度；催化劑；
（2）①；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）溫度升高，反應物在溶液中粒子的運動速率加快，粒子間結合的機會更多，化學反應速率越快．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．