Question

13．某鎮(zhèn)欲開發(fā)石灰?guī)r礦石資源，請實驗中學同學們幫忙判斷該礦石是否具有開采價值（假設礦石中CaCO₃的質量分數(shù)超過75%就具有開采價值，且礦石中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），實驗中學科技小組在老師指導下采集樣品與足量的稀鹽酸反應，得到了下列一組實驗數(shù)據(jù)．

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	礦石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	350g	12.5g	358.1g

（1）反應中生成二氧化碳氣體4.4克；
（2）通過計算判斷該石灰?guī)r礦石是否具有開采的價值．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)反應總質量的變化是因為過程中生成了二氧化碳，所以可求算二氧化碳的質量，進而根據(jù)二氧化碳的質量求算碳酸鈣的質量，最后求算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，對比具有開采價值的那個指標進行確定．

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為350g+12.5g-358.1g=4.4g
（2）設生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%＞75%
具有開采價值．
答：（1）反應中生成二氧化碳氣體4.4g；
（2）通過計算 該石灰?guī)r礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，高于開采標志，所以具有開采的價值．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．