Question

17．將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質是鋁（填“銅”、或“鋁”）．把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質是Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂（填化學式），如果有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe（填化學式）．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多．
根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析判斷濾液中一定含有的溶質和濾渣的成分

解答 解：設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$解得：x=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應，雜質不可能為銅，由于等質量的鋁與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣比鐵多，應混入了鋁；
由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先于硝酸銀反應，反應完后鐵再與硝酸銀反應，充分反應后，過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產(chǎn)生，說明了鋁、鐵無剩余．濾液中一定含有的溶質是Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂；如果有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分中一定含有Ag和Fe，可能含有Al和Fe．
故答為：鋁，；Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂，Ag和Fe．

點評 本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．