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【題目】如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是（　�。�

A. 紅磷熄滅后，立即打開止水夾

B. 紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞

C. 用過量的紅磷進行實驗

D. 用木炭代替紅磷進行實驗

【答案】C

【解析】

A、紅磷熄滅后，不能立即打開止水夾，因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積，不符合題意；

B、紅磷點燃后，應迅速伸入瓶中并塞緊橡皮塞，緩慢伸入，會使集氣瓶中的氣體受熱排出一部分，會導致實驗結果偏大，不符合題意；

C、用過量的紅磷進行實驗，以完全消耗裝置內的氧氣，符合題意；

D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，不符合題意。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶過氧化氫溶液，標簽如圖。

試回答:

（1）實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是_______。

（2）實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為_____mL，加水為_________mL 。

（3）某同學取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來測定其濃度，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反應時消耗溶質KMnO4質量為0.632g，計算稀釋后溶液的實際濃度_________（寫出計算過程）。

（4）若溶液稀釋過程是正確的，則實際濃度偏低的可能原因是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 兩種物質的溶解度大小順序為甲﹥乙

B. 若要將M點的甲溶液轉變?yōu)镹點的甲溶液，降溫即可

C. 分別將甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是甲﹥乙

D. t3℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)50g水，析出晶體質量甲﹥乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】正確的實驗操作是科學探究成功的基礎。下列化學實驗操作正確的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列儀器進行氣體的制取實驗，請根據(jù)要求填空。（夾持儀器已省略）

（1）編號A的儀器名稱是_____。

（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的發(fā)生和收集裝置應選_____（填儀器編號）組合，反應的化學方程式是_____。

（3）用ADEF組裝的發(fā)生裝置_____（填“能”或“不能”）用于實驗室制二氧化碳，該裝置_____（填“能”或“不能”）達到隨時可使反應發(fā)生或停止的目的。

（4）12.5g含碳酸鈣80%的大理石與足量的鹽酸反應，計算生成二氧化碳的物質的量（根據(jù)化學方程式計算）_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是（　�。�

A. 若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿

B. 若C是單質、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質，一種是化合物

C. 若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀

D. 若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：

參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應。

(1)反應器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應后，生成硫酸鹽的化學式為________________________________________________________________________。

(2)殘渣中除金屬鋅外，還有________。

(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是________。

(4)操作四發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟I:將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

步驟III:過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，并放出氣體。試判斷：

(1)固體混合物中肯定有_____，肯定沒有_____，可能有_____

(2)對可能有的物質，可采用向步驟III中的濾液滴加_____溶液來檢驗。

(3)寫出步驟III中發(fā)生的化學方程式_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數(shù)，設計了下列兩種實驗方案．

方案一：樣品測定生成CO2的質量．

（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是 ．

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下， （填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)．

方案二：樣品 測定剩余固體質量．

具體操作步驟如下：

①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；

②加熱盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；

④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．

（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．

（4）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程．

（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）

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