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（1）CH4中碳、氫元素的質量比是______；
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數是______（結果保留一位小數）；
（3）CO2轉化為C2H4的化學方程式為2CO2+6H2=C2H4+4H2O，如用24克H2轉化CO2，理論上能生成C2H4多少克？（C-12，H-1，O-16，N-14）

解：（1）由于物質中元素的質量比等于該元素原子量和的比，所以CH4中碳、氫元素的質量比是12：1×4=3：1；
（2）由于物質中某元素的質量分數=×100%，所以CO（NH2）2中氮元素的質量分數是×100%=×100%=46.7%．
（3）設24克H2轉化CO2，理論上能生成C2H4的質量是x
2CO2+6H2=C2H4+4H2O
12 28
24g x

x=48g
故答案為：（1）3：1；（2）46.7%；（3）答：如用24克H2轉化CO2，理論上能生成C2H448克；
分析：（1）根據物質中元素的質量比等于該元素原子量和的比解答；
（2）依據物質中某元素的質量分數=×100%進行解答；
（3）依據化學方程式中某中物質的質量對其它物質的質量進行求解即可；
點評：此題是對化學基本計算的考查，依據化學式的基本計算以及依據化學方程式的基本計算分析解答是解題的關鍵；
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

科學家經過研究，發(fā)現二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]是同定和利用CO2的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有  機物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．試計算：
（1）CH4中碳、氫元素的質量比
 
．
（2） CO（NH2）2中氮元素的質量分數
 
．（計算結果精確到0.1%）
（3） CO2轉化為C2H4的化學方程式為：2CO2+6H2
一定條件
.
 
C2H4+4H2O，若用24g H2轉化CO2，則理論上能生成C2H4多少克（列式計算）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）CH4中碳、氫元素的質量比是
3：1
3：1
；
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數是
46.7%
46.7%
（結果保留一位小數）；
（3）CO2轉化為C2H4的化學方程式為2CO2+6H2=C2H4+4H2O，如用24克H2轉化CO2，理論上能生成C2H4多少克？（C-12，H-1，O-16，N-14）

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學家經過研究，發(fā)現二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有機物，如甲烷（CH4）等．試計算：
（1）CH4中碳、氫元素的質量比
 
．
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數
 
．（計算結果精確到0.1%）
（3）60克尿素[CO（NH2）2]與多少克碳銨[NH4HCO3]含氮元素的質量相等（列式計算）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學家經過研究，發(fā)現二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]是利用CO2的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有機物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等．試計算：
（1）CH4中碳、氫元素的質量比
 
．
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數
 
．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安市漣水縣徐集中學九年級（上）化學周測試卷（12月1日）（解析版） 題型：解答題

（1）CH4中碳、氫元素的質量比是______；
（2）CO（NH2）2中氮元素的質量分數是______（結果保留一位小數）；
（3）CO2轉化為C2H4的化學方程式為2CO2+6H2=C2H4+4H2O，如用24克H2轉化CO2，理論上能生成C2H4多少克？（C-12，H-1，O-16，N-14）

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