Question

4．在托盤(pán)大平的兩端各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量的兩種金屬（保持鹽酸過(guò)量）．反應(yīng)完全后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右．則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（　　）

• A． 鎂和鋁
• B． 鋅和鎂
• C． 鋅和鐵
• D． 鎂和鐵

Answer 1

分析 在左右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量的兩種金屬（保持鹽酸過(guò)量），反應(yīng)完全后，發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，說(shuō)明左盤(pán)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于右盤(pán)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量．

解答 解：A、鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
24                         2       54                           6
由以上數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鎂和鋁質(zhì)量相等時(shí)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，即右盤(pán)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于左盤(pán)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，指針偏左；
B、鋅、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
65                       2      24                         2
由以上數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鋅和鎂質(zhì)量相等時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，即右盤(pán)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于左盤(pán)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，指針偏左；
C、鋅、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
65                       2      56                      2
由以上數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鋅和鐵質(zhì)量相等時(shí)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，即右盤(pán)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于左盤(pán)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，指針偏左；
D、鎂、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24                        2       56                      2
由以上數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鎂和鐵質(zhì)量相等時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大，即左盤(pán)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于右盤(pán)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，指針偏右．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，同時(shí)能夠通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算判斷出相關(guān)方面的問(wèn)題．