Question

把足量的鋅粒放入100g稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g． 求：
（1）參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此利用反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合物中含金屬鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y        0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g，
y=9.8g
（2）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量6.5g；（2）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．