Question

11．甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計方案并進行實驗．
甲組：實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余的固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．請你寫出正確的計算過程．
乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應(yīng)后氫氧化鈉溶液增重了3.90g．由此計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
甲組同學認為乙組同學的計算結(jié)果不可靠，其理由是錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導致有部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收．

Answer 1

分析 甲組：根據(jù)固體質(zhì)量的減少量是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進行計算即可；
乙組：根據(jù)錐形瓶中含有殘留的二氧化碳分析．

解答 解：甲組：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量屬于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，設(shè)要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
 x              3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96g}$
解得x=9g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%．
乙組：根據(jù)C中氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量屬于二氧化碳的質(zhì)量，錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導致有部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收，計算出來的碳酸鈣質(zhì)量就會偏小．
故答案為：錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導致有部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收．

點評 解決本題的關(guān)鍵要看固體質(zhì)量的減少量屬于生成氣體的質(zhì)量，用鹽酸制取二氧化碳時會混有氯化氫氣體，需要將其除去，才會減少誤差．