在天平兩端的燒杯中，分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.2g Fe2O3，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為

A．2.4 g B．2.2g C．3.2g D．3.6 g

A

【解析】

試題分析：根據(jù)Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒有氣體生成，故向左邊加入2.2g Fe2O3，左邊質(zhì)量就增加了2.2g，故要使天平仍然保持平衡，天平右邊的質(zhì)量也要增加2.2g，由于金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，所以根據(jù)反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg與H2的質(zhì)量關(guān)系24:2，與質(zhì)量增量比為24:22，故需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為2.4g，故選A

考點：根據(jù)化學方程式進行計算，質(zhì)量差的計算方法

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B．可吸附異味

C．在一定條件下可與二氧化碳反應(yīng)

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實驗次數(shù)

1

2

3

鹽酸質(zhì)量

5g 

5g 

5g 

氫氣質(zhì)量

0.04g 

m

0.02g 

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m＝ g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。

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A．10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C．除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法

D．將甲、乙飽和溶液的溫度從30℃降到10℃時，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙析出晶體的質(zhì)量

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A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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　  A．             4：3：1             B． 3：1：2         C． 4：1：2  D． 3：l：3

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