Question

7．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在t₂℃時，a物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量等于c物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
• B． a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，從t₁℃升高到t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序為a=b＞c
• C． t₂℃時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時，析出晶體的質(zhì)量相等（晶體均不含結(jié)晶水）
• D． 當b中含有少量a時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純b

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系考慮；
B、根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況和飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系分析；
C、根據(jù)蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量的影響因素考慮；
D、根據(jù)物質(zhì)提純方法考慮．

解答 解：A、由于飽和溶液的質(zhì)量不能確定，溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故A錯；
B、三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是b＞a=c，即在t₁℃時，三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a=c；由于a和b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至t₂℃時，a和b的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a＞c，故B錯；
C、由于t₂℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即相同的水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相同所以分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時，析出晶體的質(zhì)量相等，故C正確；
D、由溶解度曲線的意義可知，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，當a中含有少量b時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，故D錯．
故選C．

點評 解答本題關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．了解蒸發(fā)水析出晶體質(zhì)量的大小與溶解度有關(guān)．