13.某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì),由甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn).

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【資料查閱】CaCl2、NaCl的溶液呈中性,Na2CO3溶液呈②堿性(填“酸”或“堿”)性.
【實(shí)驗(yàn)探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì).
(2)取甲所得溶液少許,加入石蕊試液,溶液顯紅色,甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是③CaCl2和HCl(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)取乙所得溶液少許,加入酚酞試液,溶液顯紅色,乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是④NaCl和Na2CO3(寫(xiě)化學(xué)式).
【實(shí)驗(yàn)探究二】
(4)甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中,觀(guān)察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡,最終有白色沉淀生成,該白色沉淀是⑤CaCO3(寫(xiě)化學(xué)式).
【討論交流】丙同學(xué)提出:若將上述廢缸中物質(zhì)取出,過(guò)濾,所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢?經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為:一定含有NaCl,可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì).
【實(shí)驗(yàn)探究三】取少量濾液于試管中,滴加過(guò)量的稀硝酸,可觀(guān)察到有大量氣泡產(chǎn)生.
【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和⑥Na2CO3(寫(xiě)化學(xué)式).
【探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品.為確定其組成,上述小組同學(xué)將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液,再往其中加入104gBaCl2溶液,兩者恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液.經(jīng)測(cè)定,該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%.
試計(jì)算:(均需計(jì)算過(guò)程)
(5)所用B2Cl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%.
(6)所用樣品的質(zhì)量18.25g.

分析 根據(jù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答各溶質(zhì)的成分.
根據(jù)沉淀的量求出硫酸鈉的質(zhì)量,然后求出生成氯化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出原固體混合物中NaCl的質(zhì)量進(jìn)而求出原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng);Na2CO3溶液顯堿性;
(2)取甲所得溶液少許,加入石蕊試液,溶液顯紅色,說(shuō)明溶液顯酸性,所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2和HCl;
(3)取乙所得溶液少許,加入酚酞試液,溶液顯紅色,說(shuō)明溶液顯堿性,所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl和Na2CO3;
(4)甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以白色沉淀是CaCO3;
【歸納總結(jié)】取少量濾液于試管中,滴加過(guò)量的稀硝酸,可觀(guān)察到有大量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有碳酸鈉,該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉.
解:設(shè)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為z,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
 142   208   233      117  
  z     x    23.3g     y 
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$,x=20.8g         
$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$,y=11.7g
$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{142}{z}$,z=14.2g
(5)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%;
(6)假設(shè)樣品的質(zhì)量為W,則$\frac{W-14.2g+11.7g}{119.3g+104g-23.3g}$×100%=9%
所以W=20.5g
故答案為:(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;堿性;(2)CaCl2和HCl;(3)NaCl和Na2CO3;(4)CaCO3;Na2CO3;(5)20%;(6)20.5g.

點(diǎn)評(píng) 本道題有兩個(gè)突破點(diǎn):一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng);二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

3.從圖中的某些曲線(xiàn)可以看出,酶的活性受溫度、pH值的影響.請(qǐng)回答:
(1)探索溫度對(duì)酶活性影響最合理的實(shí)驗(yàn)步驟是C.
①取3支試管,編號(hào)并分別注入2毫升淀粉溶液②向各試管注入1毫升淀粉酶溶液③向各試管滴一滴碘液④將3支試管分別放入60℃的熱水、沸水、冰塊中保持5分鐘  ⑤觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A.①④②④③⑤B.①④②③⑤C.①②④③⑤D.①③②④⑤
(2)酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關(guān),還與離子種類(lèi)有關(guān),如氯離子能提高唾液淀粉酶的催化效率,銅離子能降低唾液淀粉酶的催化效率,鈉離子對(duì)唾液淀粉酶的催化效率無(wú)影響.為了進(jìn)一步探究硫酸根離子能否提高唾液淀粉酶的催化效率,某年夏天,小柯進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
試管號(hào)1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸餾水碘液
12mL01mL2滴
22mL1mL02滴
第1步:取2支潔凈的試管,按表中從左到右的順序?qū)⑺幤芳尤氲较鄳?yīng)的試管中.
第2步:在2支試管中各加1毫升稀釋唾液后搖勻.
第3步:將兩支試管同時(shí)放入37℃的水浴中加熱,觀(guān)察并記錄現(xiàn)象.
①補(bǔ)充第3步實(shí)驗(yàn)步驟.
②小柯的實(shí)驗(yàn)還不能確定硫酸根離子(SO42-)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,需作如何改進(jìn)?將稀硫酸改為硫酸鈉溶液.
③若硫酸根離子能提高唾液淀粉酶的催化效率,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后兩支試管中觀(guān)察到的現(xiàn)象應(yīng)該是②號(hào)試管先褪色.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

4.人體內(nèi)有很多種酶,不同的酶催化體內(nèi)不同的化學(xué)反應(yīng).例如過(guò)氧化氫酶能催化H2O2分解形成H2O和O2,這種酶在馬鈴薯體內(nèi)也存在.某同學(xué)將馬鈴薯塊莖磨碎、過(guò)濾得到提取液進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在溫度30℃的條件下,取等量提取液分別加到四支盛有等量H2O2溶液、pH分別為3、5、7、9的試管中,結(jié)果每一支試管都產(chǎn)生氣體.請(qǐng)回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是探究pH值對(duì)酶催化活性的影響.
(2)實(shí)驗(yàn)在30℃下進(jìn)行的原因是30℃是過(guò)氧化氫酶催化的適宜溫度.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將加入四支試管中的馬鈴薯提取液的量減半,重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ.分別測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中H2O2在相同時(shí)間內(nèi)的含量變化,繪制成圖所示曲線(xiàn),請(qǐng)回答:
(3)曲線(xiàn)A是實(shí)驗(yàn)Ⅱ(選填Ⅰ或Ⅱ)的結(jié)果.
(4)曲線(xiàn)A和B中,H2O2的含量的最低點(diǎn)位于橫坐標(biāo)同一位置的原因是同一種酶的最適pH值是一定的,不會(huì)由于濃度的不同而改變.
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:對(duì)提取液進(jìn)行高溫(80℃)處理后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ.
(5)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ的H2O2含量變化曲線(xiàn).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.已知,A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中C是單質(zhì),D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物.試回答:
(1)寫(xiě)出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式:AFe、CH2、DH2O.
(2)淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4
(3)寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列變化中,屬于化學(xué)變化的是(  )
A.汽油揮發(fā)B.燃放鞭炮C.瓷碗破碎D.銅絲折彎

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是( 。
A.硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫B.鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣
C.水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣D.甲烷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.據(jù)報(bào)道,目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)已超過(guò)三千萬(wàn)種.在這三千萬(wàn)種的物質(zhì)中,有一部分是由氫、碳、氧、氯、鈉等元素組成.請(qǐng)選擇以上元素中的一種或幾種,按下列要求寫(xiě)出各種物質(zhì)的化學(xué)式:最輕的氣體H2;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O;廚房里用于調(diào)味和腌漬食物的白色固體物質(zhì)NaCl;發(fā)饅頭等食物時(shí)用到的純堿,它的化學(xué)式是Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.在學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)之后,某校初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室針對(duì)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)開(kāi)展了進(jìn)一步的探究,請(qǐng)你參與.

【探究活動(dòng)一】
同學(xué)們先往氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再往其中逐滴滴入稀鹽酸,如圖①所示,邊滴邊用玻璃棒攪拌,觀(guān)察現(xiàn)象.
(1)圖①實(shí)驗(yàn)未滴加鹽酸之前,燒杯中溶液的顏色是紅色.
(2)證明堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)的現(xiàn)象是滴加稀鹽酸后,燒杯中溶液的紅色逐漸變淺直至紅色褪去變成無(wú)色.寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O.
【探究活動(dòng)二】
將稀鹽酸分成兩等份,分裝在兩支試管中,向其中一份鹽酸中滴入碳酸鈉溶液,如圖②所示,觀(guān)察現(xiàn)象;向另一份鹽酸中滴加足量的氫氧化鈉溶液,如圖③所示,充分混合后,再往混合后的溶液中滴加碳酸鈉溶液,如圖④所示,觀(guān)察現(xiàn)象.
(3)圖②實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到的現(xiàn)象是試管中溶液有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.
(4)圖④實(shí)驗(yàn)滴加碳酸鈉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明稀鹽酸已與氫氧化鈉完全反應(yīng)了.設(shè)計(jì)圖②實(shí)驗(yàn)的目的是作為圖④實(shí)驗(yàn)的對(duì)比實(shí)驗(yàn).
【探究活動(dòng)三】往一定量的氫氧化鈉溶液中,勻速逐滴滴加稀鹽酸,用一種能實(shí)時(shí)測(cè)得溶液的pH的儀器進(jìn)行檢測(cè),制得曲線(xiàn)如圖⑤.
(5)圖⑤中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)代表的溶液中,表示酸堿恰好完全反應(yīng)的是c(填字母).
(6)圖⑤能說(shuō)明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)的依據(jù)是溶液pH變小,在滴加鹽酸至20毫升時(shí)pH=7.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列研究不屬于化學(xué)研究范疇的是( 。
A.新材料的開(kāi)發(fā)研制B.日食的產(chǎn)生
C.藥物的生產(chǎn)研發(fā)D.能源的利用

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同步練習(xí)冊(cè)答案