Question

13．實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取50.0g該過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再產(chǎn)生氣泡．稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g．請計算此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量是50.0g+2.0g-50.4g=1.6g
設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68              32
x              1.6g
則$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$，解得：x=3.4g
此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．