Question

20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5g，同時生成氫氣0.4g．試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數(shù)；
（2）完全反應后生成溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）所用稀硫酸的質量分數(shù) （計算結果保留到0.01%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)鋅與稀硫酸的反應，由生成的氫氣的質量可以計算鋅的質量，稀硫酸中溶質的質量和生成的硫酸鋅的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算．

解答：解：（1）設鋅的質量、硫酸的質量、生成的硫酸鋅的質量分別為x、y、z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
x   y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

，
解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
（3）所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為：

19.6g

80.5g+0.4g-13g

×100%=28.9%
故答為：（1）13g；（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是40%；（3）所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)是28.9%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．