Question

8．實(shí)驗(yàn)室用石灰水和稀鹽酸制取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)完畢后，思思同學(xué)對(duì)錐形瓶內(nèi)溶液的組成很好奇，他想探究溶質(zhì)到底是什么？
（1）【猜想假設(shè)】
①溶質(zhì)只有CaCl₂②溶質(zhì)還可能含有HCl
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取液體適量于試管中滴加紫色石蕊溶液	溶液仍為紫色	猜想①正確
②另取液體于試管中滴加濃碳酸鈉溶液	先有氣泡產(chǎn)生后有沉淀生成	猜想__②__正確

【反思交流】
（3）實(shí)驗(yàn)操作②中Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
（4）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)，除生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量．

Answer 1

分析 （1）從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應(yīng)的角度進(jìn)行分析．
（2）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程來分析；
（4）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．

解答 解：（1）若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．故答案為：HCl；
故填：CaCl₂； HCl；
（2）氯化鈣溶液呈中性，不能是紫色的石蕊試液變色，若鹽酸有剩余，則呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；當(dāng)溶液有氯化鈣和鹽酸時(shí)，滴加碳酸鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)然后再與氯化鈣反應(yīng)，故填：①；先有氣泡產(chǎn)生后有沉淀生成； 
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；故填：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．
故填：反應(yīng)物是否過量．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>