Question

6．某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)的實驗時，忘記滴加指示劑，
于是他們決定對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）[做出猜想]
猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；  猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
（2）[實驗探究]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩．	①酚酞溶液不變色	猜想一不正確
另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至過量	②先產(chǎn)生氣泡 后產(chǎn)生白色沉淀	猜想二不正確 猜想三正確

（3）請寫出一個上述實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是CaCl₂和HCl；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：（1）溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；也可能只有CaCl₂；也可能是CaCl₂和HCl；
（2）實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩．	①酚酞溶液不變色	猜想一不正確
另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至過量	②先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	猜想二不正確 猜想三正確

（3）上述實驗過程中，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：可能是CaCl₂和HCl；酚酞溶液不變色；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．