Question

17．研究小組設計分離NaCl和CaCl₂混合物樣品方案如下

回答下列問題：
（1）固體甲是NaCl．固體乙是CaCl₂．“操作I”是過濾．
（2）向樣品溶液加入過量Na₂CO₃溶液的目的把樣品溶液中的Ca²⁺完全轉化為沉淀．
（3）過量的B溶液與沉淀發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用離子符號表示濾液中含有的離子Na⁺、Cl^-、CO₃^2-．
（5）“II”中蒸發(fā)后，為了得到的純凈固體乙，還必須洗滌、干燥 固體乙．

Answer 1

分析 本題屬于物質的分離，NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此操作1是過濾，濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；再用稀鹽酸除去碳酸根離子，蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，因此B是鹽酸，甲是氯化鈉；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，蒸發(fā)干燥得到固體氯化鈣，因此乙是氯化鈣．

解答 解：（1）濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；再用稀鹽酸除去碳酸根離子，蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，因此B是鹽酸，甲是氯化鈉；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，蒸發(fā)干燥得到固體氯化鈣，因此乙是氯化鈣，碳酸鈣是白色沉淀，固體與液體分開用過濾；
（2）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向樣品溶液加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：把樣品溶液中的Ca²⁺完全轉化為沉淀；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）NaCl和CaCl₂混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此操作1是過濾，濾液中有鈉離子、氯離子和碳酸根離子；
（5）“II”中蒸發(fā)后，固體乙表面還沾有可溶性雜質，所以為了得到的純凈固體乙，還必須洗滌、干燥固體乙．
故答案為：（1）NaCl，CaCl₂，過濾；
（2）把樣品溶液中的Ca²⁺完全轉化為沉淀（或使CaCl₂完全反應而被除去）；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）Na⁺、Cl^-、CO₃^2-；
（5）洗滌、干燥．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，是中考的重點也是一個難點，物質的溶解性要記牢，還要加強記憶除去常用離子和特殊離子的方法，從而突破難點．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．