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設計一個實驗，證明二氧化碳溶于水確實與水發(fā)生了化學反應，要求寫出實驗操作步驟，實驗現象、結論。(提示：可將石蕊制成藍色石蕊試紙，藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅)

操作步驟

實驗現象

結論

答案：

操作步驟

實驗現象

結論

⑴將二氧化碳氣體通入盛藍色石蕊試紙的試管中

⑵將紫色石蕊滴入盛蒸餾水的試管中

⑶將二氧化碳氣體通入盛紫色石蕊試液的試管中

試紙不變色

石蕊不變色

石蕊變紅色

二氧化碳不能使石蕊變色

水不能使石蕊變色

二氧化碳溶于水且與水發(fā)生了反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、實驗室制氧氣的方法有好幾種，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可以制得氧氣（反應后生成物除了氧氣還有氯化鉀，氯化鉀能溶解于水，二氧化錳不溶于水），為了證明其中二氧化錳是反應的催化劑，可以設計加熱氯酸鉀和氯酸鉀與二氧化錳的混合物兩個對比實驗，比較生成氧氣速率的大�。嚮卮鹣铝袉栴}：
（1）進行對比實驗可用帶火星的木條來檢查生成的氧氣，若不用帶火星的木條，你還能用什么簡單的方法來檢查生成氧氣的速率大��？
給試管塞上帶導管的塞子，把導管放入水中
；根據觀察到的什么現象判斷的？
導管口有連續(xù)的氣泡
．
（2）若要進一步證明二氧化錳是反應的催化劑而不是一般的反應物，在上述的實驗中還要用到托盤天平，其作用是
稱量反應前后二氧化錳的質量
．為了從反應后的固體殘渣中得到干燥的二氧化錳固體，需要依次經過
過濾
、
溶解
和洗滌、烘干四步主要步驟．
（3）最后要確證二氧化錳是氯酸鉀制氧氣的催化劑，還需要一個實驗來證明二氧化錳在反應前后
化學性質
不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?平南縣二模）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發(fā)生化學反應．例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅，證明溶液呈
堿
堿
性．
根據題目提供的信息和實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有
鈉、氧
鈉、氧
元素．你做出這個判斷的理由是
質量守恒定律
質量守恒定律
．
（2）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下兩種猜想：
①該氣體是H2．
②請你猜想該氣體還可能是
氧氣
氧氣
 （寫化學式）．
（3）設計一個實驗，證明（2）中的猜想（寫出反應現象和結論）．
操作步驟 反應現象 結論
1、用尖嘴管將氣體導出，并把點燃的火柴放在尖嘴管處
氣體不燃燒
猜想
②
②
不成立
2、用集氣瓶收集一瓶氣體，
把帶火星的木條伸入瓶內
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
猜想 ②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．
序號 化學反應
① Fe3O4+CO
 600～700℃ 
.
 
FeO+CO2
② 3Fe2O3+CO
 300～600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
③ FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
（1）上述三個反應發(fā)生的先后順序是
②①③
②①③
．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內容 實驗現象
實驗一 冷卻后，稱量剩余固體 剩余固體質量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體，用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現象）
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色
取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色
；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=
化合物中已反應A元素質量
化合物中A元素總質量
×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為
88.9%
88.9%
．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?包河區(qū)二模）某校化學興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘的廢液缸中，發(fā)現產生了大量的氣泡，經檢驗此氣體為氧氣．根據學過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂．
[猜想與假設]
甲同學：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解．
乙同學：鐵釘里的
鐵
鐵
加快了H2O2的溶液分解．
[設計方案和實驗]完成下列表格
實驗方案 實驗現象 結論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象．
有大量氣泡產生，帶火星木條復燃
有大量氣泡產生，帶火星木條復燃
 甲同學結論成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入
鐵
鐵
粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象．		 無現象   乙同學結論
不成立
不成立
．（填“成立”或“不成立”）
[討論交流]丙同學認為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑．你是否支持丙同學的觀點？
支持
支持
，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設計一個實驗來證明，這個實驗的設計原理是
設計實驗驗證Fe2O3在反應前后質量和化學性質是否改變
設計實驗驗證Fe2O3在反應前后質量和化學性質是否改變
．
（提示：下面小題若答對將獎勵4分，但化學總分不超過60分．）
[反思與評價]丁同學仔細觀察“方案二”中一直沒有現象的試管，過了一段時間后發(fā)現試管中也產生了氣體，丁同學對此現象進行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？
可能是鐵被過氧化氫溶液氧化成氧化鐵，后來氧化鐵催化過氧化氫溶液分解或可能是鐵釘中碳被過氧化氫溶液氧化，其產物催化過氧化氫溶液分解
可能是鐵被過氧化氫溶液氧化成氧化鐵，后來氧化鐵催化過氧化氫溶液分解或可能是鐵釘中碳被過氧化氫溶液氧化，其產物催化過氧化氫溶液分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?寧夏模擬）某學習小組的同學做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現象．
【提出問題】氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？
【猜想與假設】亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應；莉莉同學認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應．
【設計與實驗】亮亮同學設計了兩個裝置并進行實驗．請你和他一起驗證他的猜想．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
如圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中
如圖二，
【反思與評價】
【反思與評價】
莉莉同學提出質疑，認為上述現象可能是二氧化碳溶于水的結果．
【設計與實驗】
【設計與實驗】
請你設計一個實驗，證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
氫氧化鈉與二氧化碳反應
【交流與提高】
【交流與提高】
實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應，化學方程式為：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化學式是
Na2SO3
Na2SO3
．

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