Question

100g4%的氫氧化鈉溶液與100g稀硫酸恰好完全中和．
求：（1）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是100g×4%=4g設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
80     98    142 
4g     x      y

解得：x=4.9g   y=7.1g
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=4.9%；
（2）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=3.55%
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；
（2）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.55%．
點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．