Question

7．100g稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，求：
（1）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）配制100g這樣的稀硫酸，所需98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
13g  x     y   z
（1）$\frac{65}{98}=\frac{13g}{x}$     x=19.6g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（2）設(shè)所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為w，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×19.6%=w×98%    w=20g．
（3）$\frac{65}{161}=\frac{13g}{y}$     y=32.2g
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{z}$     z=0.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（2）所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為20g；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．