Question

4．化學來源于生活，應用于生活．用化學知識回答下列問題：
（1）某些食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作“雙吸劑”，以防止食品腐敗，其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣．
（2）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是AlCl₃、CuSO₄．
（3）液態(tài)的植物油和固態(tài)的動物脂肪合稱為油脂，其含有C、H、O元素．若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是蓋上鍋蓋．
（4）硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
②用NaOH除雜時，反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸溶液除去．
④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至B （填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱
B．有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析 （1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
（2）鐵不能和氯化鋁反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
（3）油脂中含有C、H、O元素；根據(jù)常見的滅火的方法分析．
（4）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
蒸發(fā)濾液時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應該停止加熱，靠余熱把水分蒸干．

解答 解：（1）某些食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作“雙吸劑”，以防止食品腐敗，其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣．
（2）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，他還需要的另外兩種溶液是氯化鋁溶液和硫酸銅溶液．可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸銅溶液、氯化鋁溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鋁中的鋁，從而得到三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；
（3）油脂中含有C、H、O元素；若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是：蓋鍋蓋或倒入蔬菜，隔絕空氣進行滅火；
（4）①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
②用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量的硫酸溶液除去．
故填：硫酸．
④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至快干時停止加熱，利用余熱蒸干．
故填：B．
故答案為：（1）水和氧氣；
（2）AlCl₃、CuSO₄；（其它合理答案給分）
（3）C H O；蓋上鍋蓋．
（4）①玻璃棒；②MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl；③稀硫酸；④B．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．