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如圖一是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
39
39
 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數
＜
＜
（“＞”、“＜”或“=”）20%．
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數，實驗數據如圖二所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
分析：（1）依據溶液稀釋前后溶質的質量不變以及仰視讀數會導致液體體積偏大分析解答；
（2）根據圖象找到生成的沉淀的質量，根據化學方程式可計算出氯化鋇的質量，進而求出50gBaCl2溶液的質量分數；
解答：解：（1）設需要加水的質量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時若是仰視讀數會導致水量比實際值大，這將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數小于20%；
（2）設該50gBaCl2溶液中BaCl2的質量為x，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208         233
x          2.33g
208
x
=
233
2.33g

x=2.08g
該50g BaCl2溶液中BaCl2的質量分數為：
2.08g
50g
×100%=4.16%
故答案為：（1）39；＜；（2）答：該50g BaCl2溶液中BaCl2的質量分數為4.16%；
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?楊浦區(qū)一模）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把l0g這種濃硫酸 稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某試劑瓶標簽的部分內容．請回答下列問題：
（1）濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少？（精確到0.1mL）
（3）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10g，加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2.2g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質量為
 
g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4      相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3 質量分數：98%
（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農生產和日常生活中都有十分廣泛的應用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰．請你寫出有關反應的化學方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據圖中部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
陽離子\陰離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
實驗目的 實驗操作 現象 結論或化學方程式

除去碳酸鈉		 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，
充分反應后過濾
有白色沉淀生成		 有關反應的化學方程式為
 
檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（5）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2012年11月中考化學模擬試卷（20）（解析版） 題型：解答題

如圖一是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為______ g．在用量筒量取水時若是仰視讀數，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數______（“＞”、“＜”或“=”）20%．
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質量分數，實驗數據如圖二所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．

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