Question

如圖一是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為______ g．在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)______（“＞”、“＜”或“=”）20%．
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖二所示，寫出具體的計算過程．（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及仰視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏大分析解答；
（2）根據(jù)圖象找到生成的沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可計算出氯化鋇的質(zhì)量，進而求出50gBaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)會導(dǎo)致水量比實際值大，這將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)小于20%；
（2）設(shè)該50gBaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x          2.33g

x=2.08g
該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=4.16%
故答案為：（1）39；＜；（2）答：該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為4.16%；
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．