Question

8．生活中鐵制品容易銹蝕，某課外學習小組探究鐵生銹的條件．用潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，實驗裝置圖如圖．

實驗操作

A

B

C

一周后觀察到只有A中的鐵釘生銹，而B、C中鐵釘均無變化，請回答下列問題：
（1）在B試管中蒸餾水需要煮沸并覆蓋一層植物油的目的是排除水中溶解的氧氣，防止鐵釘與氧氣（或空氣）接觸．
（2）實驗A和實驗B對比，證明了鐵釘生銹需要接觸氧氣．
（3）某同學將A試管中生銹的鐵釘浸入裝有足量的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色（FeCl₃），沒有氣泡產(chǎn)生．這是因為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化學方程式表示）；一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在于水和氧氣同時存在時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）在B試管中蒸餾水需要煮沸并覆蓋一層植物油，可以防止空氣中的氧氣溶解在水中，故填：排除水中溶解的氧氣，防止鐵釘與氧氣（或空氣）接觸；
（2）在A實驗中鐵與水和氧氣同時接觸會生銹，在B實驗中鐵只與水接觸不生銹，AB實驗對比說明鐵生銹需要氧氣，故填：A與B；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色；鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 本題主要考查鐵銹的形成條件及其防銹方法，也注重了實驗能力的考查．