分析 (1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水;由產(chǎn)生CO2氣體的情況圖,最終測(cè)試3.3g二氧化碳?xì)怏w,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)由水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出所需稀鹽酸的質(zhì)量.
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,與碳酸鈣反應(yīng)消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$ x=7.5g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{3.3g}$ y=5.475g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%.
(2)水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量為10g-7.5g=2.5g.
設(shè)氫氧化鎂完全反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為z
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
73 58
z 2.5g
$\frac{73}{58}=\frac{z}{2.5g}$ z≈3.147g
至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量為(5.475g+3.147g)÷10%≈86.2g.
(3)設(shè)需用38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是x
1.19g/cm3×x×38%=113.0g×10.0% x≈25cm3(25mL)
答:(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%;(2)至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量為86.2g;(3)需用38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是25mL.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題,解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 金屬活動(dòng)性A>B | B. | 生成氫氣的質(zhì)量A>B | ||
C. | 反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<B | D. | 反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②④⑥ | C. | ①③⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制溶液時(shí),只能用水作溶劑 | |
B. | 配制硝酸銨溶液的過程中,溶液的溫度會(huì)下降 | |
C. | 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中 | |
D. | 將10g氯化鈉溶于100g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向氫氧化鈉溶液中加水 | |
B. | 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中持續(xù)加入碳酸鈉溶液 | |
C. | 向氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體 | |
D. | 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 |
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