【題目】依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答以下問題。

已知：20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g；

序號

①

②

③

④

⑤

固體種類

KCl

KCl

KCl

KNO3

KNO3

固體的質量/g

20

35

40

25

40

水的質量/g

100

100

100

100

100

【1】①～⑤所得溶液屬于不飽和溶液的是

A. ①②B. ②③C. ①④D. ③⑤

【2】下列關于①～⑤所得溶液的說法正確的是

A. 溶質質量：③ = ⑤

B. 溶液質量：③﹥②

C. 溶質質量分數(shù)：①＜④

D. ⑤中溶質與溶劑的質量比為2：5

【答案】

【1】C

【2】C

【解析】

【1】根據(jù)KCl和KNO3的溶解度可知，20℃時，100g水中最多溶解的氯化鉀質量為34g，硝酸鉀的質量為31.6g；由題表可知溶劑量都為100g，①中溶質氯化鉀質量小于34g，屬于不飽和溶液；②③中溶質氯化鉀質量均大于34 g，屬于飽和溶液；④中溶質硝酸鉀質量小于31.6g，屬于不飽和溶液；⑤中溶質硝酸鉀質量大于31.6g，屬于飽和溶液；故選C。

【2】A、③為20℃時氯化鉀的飽和溶液，溶質質量為34g，⑤為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶質質量為31.6g，二者不相等，故不符合題意；

B、②③均為20℃時氯化鉀的飽和溶液，溶液質量均為134g，溶液質量③=②，故不符合題意；

C、由上分析可知，①中溶質質量分數(shù)為 ≈16.7%，④中溶質質量分數(shù)為 =20%，即溶質質量分數(shù)①＜④，故符合題意；

D、⑤是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶質與溶劑的質量比為31.6∶100≠2：5，故不符合題意。

飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做該種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做該種溶質的不飽和溶液；二者的區(qū)別是能否繼續(xù)溶解某種溶質。所以證明某一溶液是飽和溶液還是不飽和溶液，只要向該溶液中加入該種溶質，如果能溶則為不飽和溶液，反之為飽和溶液。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:

（1）溫度為_______時，a、c兩種物質的溶解度相同。

（2）將t2℃時a物質的飽和溶液30.0g稀釋成10%的溶液，需加水___g；完成該實驗需要的儀器是_____________。

（3）下列說法正確的是______。

A 將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質的質量分數(shù)一定減小

B t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是a>b>c

C 配制一定溶質質量分數(shù)的b物質溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高

D 若b物質中混有少量a物質，提純b物質應該采用的方法是蒸發(fā)結晶

E 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下圖所示：

(1)“焙燒”前將硫鐵礦進行粉碎，其目的是___。

(2)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式__。

(3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：

方法1：將含SO2的廢氣通入氨水中，以減少空氣污染，反應的化學方程式為：2SO2+4NH3H2O+O2＝2__+2H2O。某興趣小組測定了不同溶質質量分數(shù)的氨水在不同溫度下吸收SO2氣體的情況，獲得如下圖象，從實驗數(shù)據(jù)可知，吸收SO2最佳的生產(chǎn)條件是__、__；

方法2：將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出該反應的化學方程式____。

(4)流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式____；若在實驗室欲用質量分數(shù)為37%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的100g鹽酸，則需要加水___g(保留1位小數(shù))，需要的玻璃儀器有燒杯、___、___膠頭滴管等。

(5)“氧化”后從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O晶體的操作方法是：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”。其標簽如圖所示，某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣，設計實驗進行探究。

品名：504雙吸劑

成分：鐵粉、生石灰等

（提出問題）：久置固體的成分是什么？

（查閱資料）：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打開固體包裝觀察：部分固體呈黑色，部分固體呈白色，另有少量紅棕色的塊狀固體。

（作出猜想）：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依據(jù)是_____________。

（實驗探究）：甲同學的方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

（1）取少量久置固體于試管中，滴加足量的蒸餾水，攪拌

固體溶解，試管外壁發(fā)燙

固體中一定含有______

（2）過濾，在濾液中滴加無色酚酞溶液

溶液變紅色

固體中一定含有氫氧化鈣

（3）取濾渣放入試管中,滴加足量的________

固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液

固體中一定含有______，一定不含氧化鐵

（實驗質疑）乙同學認為甲同學在實驗中得出“一定不含氧化鐵”的結論是錯誤的，理由是______________。你認為甲同學哪一步實驗操作得出的結論也不合理：__________，理由是___________（用化學方程式表示。）

（繼續(xù)探究）乙同學另取久置的固體進行實驗探究：

乙同學對濾渣B進行探究：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取濾渣B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水

固體逐漸消失、______有氣泡冒出、______

固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。寫出Fe2O3和稀鹽酸反應的化學方程式_______

（計算得出結論）：如上述實驗流程，乙同學現(xiàn)取5g久置固體研碎，用磁鐵吸引，得殘留固體3g，加足量水充分溶解過濾，得濾渣B的質量為1.8g。在濾液A中加足量碳酸鈉溶液后過濾得濾渣C的質量為2g,通過計算后得出殘留固體的成分為：__________。

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【題目】根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)酒精(C2H5OH)在足量氧氣中完全燃燒_______。

(2)稀鹽酸與鐵銹(主要成分是氧化鐵)反應_________。

(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應____。

(4)銅絲與硝酸銀溶液反應____。

(5)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣_________。

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【題目】利用如圖所示實驗，驗證鐵和銅的金屬活動性順序。

（1）A中可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（2）B中反應的化學方程式為___________。

（3）請描述C中的實驗現(xiàn)象，并進行分析，得出結論。_____。

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【題目】Na2SO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 34℃時Na2SO3的溶解度最大

B. 低于34℃時析出Na2SO37H2O固體

C. 采用升溫結晶的方法可以得到Na2SO3固體

D. 采用降溫結晶的方法可以得到Na2SO3固體

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【題目】(1)水是生命的源泉，也是不可缺少的資源：

自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，人們把這種現(xiàn)象稱之為水質富營養(yǎng)化這里的“氮和磷”是指______。填字母

A 元素B 原子C 離子D 分子

生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______。

電解水的裝置如圖所示，管A、管B中的氣體質量比是______。

(2)除去下列物質中的雜質，所用試劑和操作方法正確的是_____(多選)。

選項

實驗目的

實驗方案

A

除去NaCl溶液中的

加適量稀硫酸

B

除去中的HCl氣體

將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液

C

除去CaO中的

加水溶解，過濾

D

除去溶液中的KCl

加適量的溶液，過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是

A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%

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