某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106 g,需要用堿溶液中和處理.試計(jì)算:

(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4________g.

(2)若用燒堿處理廢酸液,每天需要NaOH多少克?

(3)若改用熟石灰處理廢酸液,則每天需要Ca(OH)2的質(zhì)量________NaOH的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”).

答案:
解析:

  答案:(1)4900

  (2)設(shè)需要NaOHxg.

  2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

  80   98

  Xg  4900 g

    x=4000(g) 答:每天需要NaOH4000克.(3)小于

  解析:(1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×c%,求解m(H2SO4)=1×106 g×0.49%=4900 g.(2)(3)根據(jù)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O,可知NaOH與H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量之比為80∶98,由此設(shè)未知數(shù)列比例式求解NaOH的質(zhì)量=4900 g×80/98=4000 g.(3)根據(jù)Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O,可知Ca(OH)2與H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量之比為74∶98,小于NaOH與H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量之比(80∶98),或求得m[Ca(OH)2]=m(H2SO4)×74/98=3700 g<m(NaOH)=4000 g,判斷每天需要Ca(OH)2的質(zhì)量小于NaOH的質(zhì)量.


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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g,需要用堿溶液中和處理.試計(jì)算:
(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4
 
g,是
 
mol H2SO4
(2)若用燒堿處理廢酸液,每天需要NaOH
 
mol.
(3)若改用熟石灰處理廢酸液,則每天需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量
 
NaOH的物質(zhì)的量(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g,需要用堿溶液中和處理.試計(jì)算:
(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4______g,是______mol H2SO4
(2)若用燒堿處理廢酸液,每天需要NaOH______mol.
(3)若改用熟石灰處理廢酸液,則每天需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量______NaOH的物質(zhì)的量(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:上海 題型:問(wèn)答題

某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g,需要用堿溶液中和處理.試計(jì)算:
(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4______g,是______mol H2SO4
(2)若用燒堿處理廢酸液,每天需要NaOH______mol.
(3)若改用熟石灰處理廢酸液,則每天需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量______NaOH的物質(zhì)的量(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:上海中考真題 題型:計(jì)算題

某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g,需要用堿溶液中和處理。試計(jì)算:
(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4__________g。
(2)若用燒堿處理廢酸液,每天需要NaOH多少克?
(3)若改用熟石灰處理廢酸液,則每天需要Ca(OH)2的質(zhì)量____________NaOH的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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(2008?上海)某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g,需要用堿溶液中和處理.試計(jì)算:
(1)該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4______g,是______mol H2SO4
(2)若用燒堿處理廢酸液,每天需要NaOH______mol.
(3)若改用熟石灰處理廢酸液,則每天需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量______NaOH的物質(zhì)的量(填“大于”、“小于”或“等于”).

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