Question

11．要除去Ca（NO₃）₂溶液中的少量NaCl，設(shè)計(jì)甲、乙兩個(gè)方案，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
 
綜合分析如圖實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)證明甲方案不合理，原因是會(huì)引入NaNO₃雜質(zhì)；
（2）乙方案中得到Ca（NO₃）₂溶液和氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)方案中產(chǎn)生的A、B兩溶液混合，若形成的溶液C中只含有兩種溶質(zhì)，乙方案中向混合溶液中加入過量的X是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉結(jié)合除雜的原則分析；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特征分析白色沉淀b的成分，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征及題目要求溶液C中只含有兩種溶質(zhì)分析X的成分．

解答 解：（1）硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，因此會(huì)增加新的雜質(zhì)硝酸鈉；故答案為：會(huì)引入NaNO₃雜質(zhì)；
（2）乙方案中白色沉淀b和稀硝酸反應(yīng)得到Ca（NO₃）₂溶液和氣體，因此白色沉淀的成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）甲方案得到溶液A中含有硝酸鈉和沒有參加反應(yīng)的硝酸鈣，乙方案得到的溶液B與A溶液混合得到的溶液中含有兩種溶質(zhì)，其中一種是硝酸鈉，另一種是過量的X，這就要求把溶液A中的硝酸鈣反應(yīng)掉而不能增加其它的溶質(zhì)，因此過量的X應(yīng)該是碳酸鈉，則X是碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．