16．常溫下能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．氧氣B．水C．澄清石灰水D．木炭

分析 根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析：二氧化碳屬于酸性氧化物，常溫下能和水反應(yīng)生成碳酸，能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳和氧氣不反應(yīng)，和碳反應(yīng)需要在高溫條件下．

解答 解：A、二氧化碳與氧氣不反應(yīng)；
B、二氧化碳與水在常溫下反應(yīng)生成碳酸，是兩種物質(zhì)與一種物質(zhì)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；
C、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，生成物是兩種，不是化合反應(yīng)；
D、二氧化碳與碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳，是兩種物質(zhì)與一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、化合反應(yīng)的特征（“多變一”）是正確解答本題的關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖．將t1℃時(shí)甲、丙飽和溶液的試管（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水（t2℃）的燒杯里．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①甲溶液質(zhì)量減少
②t1℃時(shí)，溶解度：甲＞乙＞丙
③t2℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液的質(zhì)量相等
④t2℃時(shí)甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量大于丙的飽和溶液的質(zhì)量．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：
（1）三個(gè)氮分子3N2，
（2）兩個(gè)氫原子2H，
（3）硫酸根離子SO42-，
（4）+3價(jià)的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有一杯質(zhì)量為100g，溫度為40℃的氯化鉀溶液，下列方法一定不能使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是（　�。�
A．倒掉一部分溶液B．加入100g水
C．將溫度降低到20℃D．加入一定量的氯化鉀固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．小薇要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，她稱取10g氯化鈉后，又用量筒量取90mL水（ρ水=1.0g/mL），則小薇要配制的溶液為100g；小薇用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，則配制出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH+CuSO4═NaSO4+CuOHB．C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O
C．HgO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+O2D．KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)取氯酸鉀和二氧化錳混合物共15.5g，加熱至反應(yīng)完全后剩余固體質(zhì)量為10.7g．
（1）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為4.8g．
（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向一定量的硫酸中分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖象能正確反映有關(guān)量變化的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案