Question

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

XXX鈣片 [藥品規(guī)格]每片1g [藥品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片，每天2次

 

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

 

請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：???????????????????? 。

（2）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為???????? g

（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。

（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為??????? g

 

Answer 1

【答案】

（1）增大接觸面積，使其充分反應?? （2）3．52?? （3）達標?? （4）0．64

【解析】

試題分析：（1）化學反應的速率與反應物的接觸面積有關(guān)，將鈣片研碎，增大接觸面積，使其充分反應

（2）這題明顯是關(guān)于數(shù)據(jù)處理的計算題目，這類題目一般提供多組數(shù)據(jù)，學生一般感覺比較頭疼，不知道如何進行選擇，實際上題目所給的多組數(shù)據(jù)肯定具有一定的規(guī)律性，解題是要排除干擾數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，選用已完全反應的數(shù)據(jù)進行計算，10片鈣片，一片1g，即10g，當加入20g稀鹽酸，燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為29．12g，質(zhì)量減少了0．88g（實際就是生成的二氧化碳質(zhì)量），當加入40g稀鹽酸，燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為48．24g，質(zhì)量減少了1．76g，這就出現(xiàn)了規(guī)律，當鹽酸質(zhì)量成倍增加，產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量也成倍增加，當鹽酸加到80g時，質(zhì)量減少了3．52g，這時鹽酸加到100g時，質(zhì)量仍然減少了3．52g，說明在當鹽酸加到80g時，鈣片中的碳酸鈣已全部反應，所以完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3．52g

（3）要計算鈣片含量是否達標，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，求出10g鈣片中的碳酸鈣含量

解：設(shè)10g鈣片中碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                  ??????????  44  

x                    ??????????  3．52g

100：44=x：3．52g

解得，x =8g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=8g/10g×100%＝80% ，所以達標

??? （4）根據(jù)藥片標簽，用法用量：每次一片，每天2次，藥品規(guī)格：每片1g，藥品含量：含CaCO380%那每天通過該補鈣劑攝入碳酸鈣質(zhì)量為2×80%=1．6g克，再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)=1．6×40%=0．64g

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，根據(jù)化學式計算，能看懂標簽，并根據(jù)標簽內(nèi)容計算