把10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4 g．計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　答案：原混合物中含氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為61.25％．

　　解析：設原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，反應放出的O2的質(zhì)量為2.4 g．

　　2KClO32KCl＋3O2↑

　　　245　　　　　　　96

　　　x　　　　　　　　2.4 g

　　＝

　　x＝6.125 g

　　則混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝61.25％


練習冊系列答案
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有一興趣小組在實驗室中完成制氧氣實驗．他們把13.5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（如表）：
反應時間∕min   1.0   1.5   2.0   2.5   3.0
剩余固體∕g   13.0   12.7   10.5   8.7   8.7
分析表中數(shù)據(jù)，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

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把14.8 g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0 g．試求：

(1)生成氧氣的質(zhì)量．

(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

(3)請你分析隨著反應的進行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)大小變化趨勢并解釋原因．

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把14.8 g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0 g。試求：  
(1)生成氧氣的質(zhì)量。  
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
(3)請你分析隨著反應的進行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)大小變化趨勢為____，其原因是____；反應完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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