歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.請回答下列問題:
甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進(jìn)行了以下的整理.
硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO43ZnSO4FeSO4
①上述鹽的排列是依據(jù)
 
順序歸納整理的.
②上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學(xué)性質(zhì),如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
(任選其中一種鹽即可).
③甲同學(xué)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成.他將這些知識間相互關(guān)系整理成如圖1,請將圖1補(bǔ)充完整;a
 
,b
 

④乙同學(xué)提出可用圖1指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備:請寫出2個制備硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
 

(2)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵.某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素.設(shè)計實(shí)驗方案如圖2所示:
回答下列問題.
①加入過量A溶解后,再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是
 

②工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③溶液甲中的金屬離子是
 
(寫離子符號).
④步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中屬于置換反應(yīng)的是
 
(填序號).
⑤鐵紅是煉鐵的主要原料,寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):鹽的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:常見的鹽 化學(xué)肥料
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,根據(jù)鹽的名稱可以看出鹽的排列順序與鹽中所含有的金屬的活動性順序有關(guān),根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件即可寫出鹽與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式,酸和堿都能反應(yīng)生成鹽,鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽,鐵的氧化物氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽;
(2)向廢水中加入過量的鐵,可以把銅還原出來,過濾得到銅、鐵.再向固體中加入過量的鹽酸,可以把鐵除去.這時的固體中只含有銅;溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉,溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B,氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀
解答:解:(1)①根據(jù)金屬活動性表的知識可知:表中鹽中的金屬元素的排列,是依據(jù)金屬活動性 順序歸納整理的;
故答案為:金屬活動性;
②氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂;
故答案為:MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
③酸和堿都能與某些物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,所以本題答案為:酸,堿;
④根據(jù)圖示可以看出,要生成硫酸亞鐵,可以使用金屬鐵或鐵的氧化物與稀硫酸的反應(yīng),鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,所以本題答案為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,F(xiàn)eO+H2SO4═FeSO4+H2O
(2)廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵,由于目的是獲得銅和鐵紅,所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中,所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉,為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化,所以應(yīng)該加入過量的鐵粉.這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉.當(dāng)加入過量鹽酸時,使鐵粉完全從銅粉中除掉,所以固體乙是純凈的銅粉,溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸.而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵.溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵,說明B為氫氧化鈉等可溶性堿.
①過濾可以除去不溶于水的物質(zhì),玻璃棒起引流作用.故填:引流.
②加入過量的A是鐵與氯化銅反應(yīng)故填:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
③溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應(yīng)的氯化鈉;故填Na+、Fe2+
④步驟①②③中①是鐵和氯化銅反應(yīng);②是鐵和鹽酸反應(yīng);③中發(fā)生兩個反應(yīng);氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng);鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)這兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng),①②中金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng);故填①②
⑤鐵紅(主要成分Fe2O3),所以判定出反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳,根據(jù)所學(xué)知識生成物應(yīng)是鐵和二氧化碳;故填3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
點(diǎn)評:本題考查了常見鹽的化學(xué)性質(zhì)以及有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,要求同學(xué)們加強(qiáng)對物質(zhì)間反應(yīng)的識記,以便靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
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下列過程中一定發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A、燈泡發(fā)光
B、洗滌劑洗碗
C、高分子分離膜淡化海水
D、用小蘇打自制汽水

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用微粒的觀點(diǎn)回答下列問題:
(1)水通電分解過程中不變的微粒是
 
;
(2)用濕抹布擦過的桌面,一段時間后變干的原因是
 

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下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進(jìn)行的分類,正確的是( 。
A、冰、干冰、水銀既是化合物又是氧化物
B、鹽酸、食醋既是化合物又是酸
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下列說法正確的是( 。
A、只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B、含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物
C、由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)
D、含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物

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某同學(xué)利用如圖裝置測定氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知實(shí)驗中氧化銅樣品的質(zhì)量為15g,樣品中氧化銅反應(yīng)完全,雜質(zhì)不參與反應(yīng),U形管中干燥劑足量且吸收完全,該小組經(jīng)過規(guī)范的實(shí)驗操作后得到了如下表所示的實(shí)驗數(shù)據(jù):
反應(yīng)前反應(yīng)后
①B裝置的質(zhì)量/g45.543.9
②C裝置的質(zhì)量/g100.5103.2
有關(guān)該實(shí)驗的說法正確的是( 。
A、實(shí)驗時應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈,再通入H2
B、該實(shí)驗缺少尾氣處理裝置
C、完全反應(yīng)后B中減少的質(zhì)量等于反應(yīng)生成水的質(zhì)量
D、選用第①組數(shù)據(jù)計算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到的結(jié)果更準(zhǔn)確

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題.

(1)分析圖1,P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A
 
B(填“>”、“<”或“=”);取一定質(zhì)量的A的飽和溶液,將溶液溫度從t℃降低到10℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)分析圖2,要使C的飽和溶液變成不飽和溶液,可采用的方法是:
 

(3)A、B、C三種物質(zhì)中最適合海水曬鹽原理結(jié)晶的是
 

(4)通常情況下,在實(shí)驗室用固體A配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A溶液,需用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和
 

A.酒精燈B.藥匙C.玻璃棒D.漏斗E.鐵架臺F.量筒G.膠頭滴管.

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裝置甲為教材中利用過氧化氫制取氧氣并檢驗氧氣的實(shí)驗裝置圖,裝置乙為同學(xué)們課后探究的改進(jìn)裝置,查閱資料:生石灰易吸水.請結(jié)合圖回答問題:

(1)丙裝置中用于收集氣體的儀器名稱:
 

(2)對比甲、乙兩個制取O2的裝置,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
;請寫出以上制取O2的化學(xué)反應(yīng)符號表達(dá)式
 

(3)利用丙裝置收集的氧氣不純,其原因可能是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

向CuSO4 溶液中加人一定質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液.關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法:
①向濾渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生.   ②向濾液中插入鐵絲,一定有紅色物質(zhì)析出.
③濾渣中一定含有Cu.   ④濾液中一定含有FeSO4,可能含有Al2(SO43
以上說法正確的個數(shù)為( 。
A、0個B、l個C、2個D、3個

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同步練習(xí)冊答案