Question

某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度．取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），分別記錄不同時刻剩余固體質(zhì)量如下：

加熱時間/min	t1	t2	t3	t4
剩余固體/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t(yī)₃時間后，該同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)．理由

 

．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該同學(xué)很快得到氧氣的質(zhì)量

 

克．
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體物質(zhì)的總質(zhì)量的變化就可以求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算就可求出參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由于加熱t(yī)₃時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應(yīng)；
（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                  0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.45g

25g

×100%=98%
答：
（1）由于加熱t(yī)₃時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應(yīng)
（2）0.96
（3）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力．