Question

如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應：
（1）根據實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

；
②該實驗通過稀鹽酸與

 

反應的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應．
（2）實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制

 

相同．
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質中的

 

A．酚酞   B．CuO   C．Na₂CO₃   D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,堿的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據實驗現(xiàn)象推測結論；
（2）據控制變量法分析；
（3）據堿與酸的性質回答；

解答：解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；據加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學反應；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質量相同．
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應，故A符合；B、如果H₂SO₄和NaOH沒有反應，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應，則CuO會和過量的H₂SO₄反應生成CuSO₄，但由于NaOH已反應掉，則不會有藍色絮狀沉淀產生，故B符合；C、D，由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應，C都會有氣泡產生，D都會有白色沉淀產生，故不符合；故選A、B
故答案為：（1）產生藍色沉淀，氫氧化銅；（2）氫氧化鈣粉末的質量；（3）A、B

點評：本題考查了酸堿的反應，有一定的難度，把握題中信息，做好分析即可．