Question

9．除去NaOH中的少量Ba（OH）₂（用一個化學方程式表示）：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH【或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，合理即可】．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：除去NaOH中的少量Ba（OH）₂，實質就是除去鋇離子，可利用適量硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液等）與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇（或碳酸鋇）沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾、蒸發(fā)即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH【或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，合理即可】．
故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH【或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，合理即可】．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．