Question

【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題。

2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是________________（填字母序號）；

A. Na、Cl B.O、S C. F、Cl D. Cl、Ar

（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律______________________________________________；

（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_____________；

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體是________________（填字母序號）。

A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43和SO42

Answer 1

【答案】BC 都有三層電子或最外層電子數(shù)從左向右依次增加 Mg3N2 BD

【解析】

（1）元素最外層電子數(shù)相同則其化學(xué)性質(zhì)相似，在元素周期表中同一縱行為同一族的元素，它們的最外層電子數(shù)都相同（氦除外，因為只有一層電子，電子數(shù)為2的時候為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），故O和S ，F和Cl化學(xué)性質(zhì)相似，選BC；

（2）原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)決定元素所在周期數(shù)，且從左向右最外層電子數(shù)依次增加。故第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律為都有三層電子或最外層電子數(shù)依次增加；

（3）第7號元素為N，其最外層電子數(shù)為5，易得3個電子成為N3-，第12號元素是Mg，其最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子成為Mg2+，故它們形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2；

（4）根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體進行分析；

A、NO中電子數(shù)為7+8=15，O2中電子數(shù)為8+8=16，兩者原子個數(shù)相等，但電子數(shù)不相等，不符合題意；

B、CO中電子數(shù)為6+8=14，N2中電子數(shù)為7+7=14，兩都原子數(shù)和電子數(shù)均相等，符合題意；

C、SO2中電子數(shù)為16+8+8=32，CO2中電子數(shù)為6+8+8=22，兩者原子數(shù)相等，但電子數(shù)不相等，不符合題意；

D、PO43-中電子數(shù)為15+48+3=50， SO42中電子數(shù)為16+48+2=50 ，兩者原子數(shù)和電子數(shù)均相等，符合題意。

故選BD。