Question

12．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物a克，下列實驗方案不能測定混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是（　�。�

• A． 與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
• B． 充分加熱，得b克固體
• C． 與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
• D． 與足量CaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水分析；
B、根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解分析；
C、根據(jù)稀鹽酸和碳酸氫鈉、碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，利用守恒法分析；
D、根據(jù)碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀進行計算．

解答 解：A、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，因此無法利用差量法計算出二氧化碳的質量，無法測定；
B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可以利用差量法計算碳酸鈉質量，從而計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)；
C、稀鹽酸和碳酸氫鈉、碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，bg是氯化鈉的質量，利用守恒法可計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量及質量分數(shù)；
D、碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀計算碳酸鈉的質量，從而計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)；
故選項為：A．

點評 本題考查了物質質量分數(shù)計算的方案評價，解題的關鍵是明確計算的原理，難度較大．