Question

質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
• B、若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
• C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
• D、若A和C有一種是氧氣，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類(lèi)型的判定

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和進(jìn)行分析；
B、根據(jù)物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的來(lái)判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和；
D、根據(jù)化合反應(yīng)的定義進(jìn)行分析．

解答：解：A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；
C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；
D、化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，而化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD是兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)的定義，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．