Question

5．某煉鐵廠對本廠購進(jìn)的赤鐵礦樣品（主要成分是氧化鐵）進(jìn)行分析．取20g樣品放入燒杯中，加入219g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為235g
（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中溶液的質(zhì)量損失）．請計算：
（1）赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到1%）

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒計算氧化鐵的質(zhì)量，在計算其中鐵元素的質(zhì)量，可以計算出赤鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）再根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）20g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量=235g-219g=16g
16g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為：16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=11.2g
赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.2g}{20g}×100%$=56%；
（2）設(shè)219g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160       219
16g         x
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}$
x=21.9g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.9g}{219g}×100%$=10%
答：（1）56；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大．