Question

5．X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)（1）Z+YSO₄=ZSO₄+Y （2）X+YSO₄=XSO₄+Y （3）Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑（4）X+H₂SO₄=不發(fā)生反應(yīng)，可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是Z＞X＞Y．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答 解：（1）Z+YSO₄=ZSO₄+Y，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明Z的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)，即Z＞Y．
（2）X+YSO₄=XSO₄+Y，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)，即X＞Y．
（3）Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，說明Z的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Z＞H．
（4）X+H₂SO₄，不發(fā)生反應(yīng)，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，說明X的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞X．
則三種金屬的活動(dòng)性順序是Z＞X＞Y．
故答案為：Z＞X＞Y．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．