Question

17．一包粉末由CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、NaCl、BaCl₂中的幾種組成的粉末．為確定其組成，進(jìn)行以下實驗：
①取粉末樣品加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A．
②向上述沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液且無氣泡產(chǎn)生．
③取無色溶液A進(jìn)行如圖所示的實驗．

（1）無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NaCl．
（2）生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（3）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是CaCO₃、BaCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉會生成氫氧化鐵沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化鐵沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液且無氣泡產(chǎn)生，所以沉淀中一定含有氫氧化鐵，一定不含碳酸鈣，原混合物中一定含有氫氧化鈉、氯化鐵，一定不含碳酸鈣；無色溶液A中加入硝酸鋇會生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇不能共存，一定不含氯化鋇，C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鐵會提供氯離子，混合物中可能含有氯化鈉，D是氯化銀沉淀，所以
（1）無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是：Na₂SO₄、NaCl；
（2）生成白色沉淀B的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是CaCO₃、BaCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl．
故答案為：（1）Na₂SO₄、NaCl；
（2）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）CaCO₃、BaCl₂，NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．