Question

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，

 

同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）．
（3）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進(jìn)行分析；
（2）雜質(zhì)氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，利用氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量

混合物樣品的質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-MgCl₂的質(zhì)量+反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量；乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量=樣品溶液質(zhì)量+實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，乙同學(xué)用40.0g氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到2.9g沉淀，丙同學(xué)用45.0g氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也得到2.9g沉淀．說明丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量．故答案為：丙；
（2）設(shè)生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58        117
x              2.9g        y
∴

95

58

=

x

2.9g

，∴x=

2.9g×95

58

=4.75g；
∴

117

58

=

y

2.9g

，∴y=

2.9g×117

58

=5.85g；
混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.75g

5.0g

×100%=95.0%；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6.1g

62.1g

×100%=9.8%．
答：（2）樣品中氯化鎂的含量為95.0%；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．