Question

（2013?防城港）某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（　�。�

A．鋁和鋅

B．鎂和鋅

C．鎂和銅

D．鋅和銅

Answer 1

分析：可以根據(jù)各種雜質(zhì)與稀鹽酸相互作用的情況堿性分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：5.6g鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)時，能夠生成0.2g氫氣；
如果雜質(zhì)是鋁和鋅，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算，5.6g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成0.62g氫氣，5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，5.6g鋁、鋅分別于稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量一個大于0.2g，一個小于0.2g，所以鐵中可能含有鋁和鋅；
以此類推，鐵中可能含有鎂和鋅；
銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，5.6g鎂與稀鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以鐵中可能含有鎂和銅；
5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以當(dāng)鐵中含有鋅和銅時，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該小于0.2g；
綜上所述，該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅．
故選：D．

點評：本題計算的臨界點是5.6g，以5.6g進(jìn)行計算便可推知鐵片中含有雜質(zhì)的組成情況．