Question

12．有一瓶部分變質的氫氧化鈉固體（雜質為碳酸鈉），取10克樣品放入干凈的燒杯中，加入100克稀鹽酸（鹽酸足量），充分反應后，燒杯中剩余溶液的質量為108.9克．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：10g+100g-108.9g=1.1g，
答：生成了1.1g二氧化碳．
（2）設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                 44
    x                1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
x=2.65g，
樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10g-2.65g}{10g}$×100%=73.5%，
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為73.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．