Question

【題目】取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液．（寫出必要的計算過程）
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式： ．
（2）推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？
（3）計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．
（4）計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）解：根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%=7.45g
（3）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，則：

2KClO3	2KCl+	3O2↑
245	149	96
x	7.45g	Y

解得：x=12.25g；y=4.8g

（4）解：氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g× ×100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=22.9%

【解析】解：（1）該題中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀的分解反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當?shù)氖谴呋瘎�，該反�?yīng)的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；
【考點精析】利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．