Question

下列是實(shí)驗(yàn)室常用的幾種儀器．

（1）寫(xiě)出用于吸取和滴加少量液體的儀器標(biāo)號(hào)

 

．
（2）除去NaCl中混有的少量Na₂CO₃雜質(zhì)，某同學(xué)將其溶解后加入適量的

 

，產(chǎn)生了白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)，必須用到上述儀器中的

 

（填標(biāo)號(hào)）．除上述方法外，還可以一次性加入過(guò)量的

 

，然后蒸發(fā)即可．
（3）配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液對(duì)種子進(jìn)行消毒，需高錳酸鉀

 

 g，在準(zhǔn)確稱得所需高錳酸鉀后，量取所需水時(shí)，若俯視讀數(shù)，則所配得的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

 

（“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途作答；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算，根據(jù)使用量筒的注意事項(xiàng)做出判斷．

解答：解：（1）用于吸取和滴加少量液體的儀器是膠頭滴管，故答案為：E；
（2）Na₂CO₃溶液與氯化鈣反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鈉、碳酸鈣沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)，必須用到上述儀器中的燒杯、漏斗和蒸發(fā)皿；Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，然后蒸發(fā)則能除掉樣品中的碳酸鈉；故答案為：氯化鈣；ABD；HCl；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以500g×0.5%=2.5g；量取所需水時(shí)，若俯視讀數(shù)，使得水的實(shí)際質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：2.5g； 偏大；

點(diǎn)評(píng)：此題涉及到的是儀器的選用、除雜的問(wèn)題、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問(wèn)題，是化學(xué)考試的內(nèi)容之一．