Question

13．碳酸鈣是鈣片的主要原料．右圖是某鈣片說明書上的部分內容．興趣小組的同學為了測定該鈣片說明書上有關碳酸鈣含量標注是否屬實，進行了如下實驗：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，加入過量的稀鹽酸，同時測量6分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數(shù)據(jù)如下表：（假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應）

時間/min	1	2	3	4	5	6
生成CO2的質量/g	1.0	1.8	2.0	2.2	M	2.2

請回答：
（1）上表中M的數(shù)值是2.2．
（2）根據(jù)計算判斷該鈣片說明書上有關碳酸鈣含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析即可解答；
（2）根據(jù)反應方程式及生成二氧化碳的質量，計算參與反應碳酸鈣的質量，求出該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)與商標的標注的碳酸鈣的含量比較即可；

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息第4分鐘和第6分鐘產(chǎn)生二氧化碳的質量可知第4分鐘時碳酸鈣已完全反應，故m=2.2；故填：2.2；
（2）設參與反應碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
解得 x=5g
該鈣片中碳酸鈣的質量為：$\frac{5g}{4}$=1.25g，
所以商標的標注的碳酸鈣的含量屬實；

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力．