【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示同答下列問題．

(1)t1℃甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度__________(填“相等”或“不相等”)

(2)若甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲的方法是

________________________

(3)t1℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4)t2℃時(shí)，將100g水加入到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是：________________

(5)t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是_______。

【答案】 不相等 降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) 不變 加入30g甲/恒溫蒸發(fā)50g水 乙>甲=丙

【解析】（1）據(jù)圖可以看出，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于丙的溶解度；

（2）甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當(dāng)甲中含有乙時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法能將甲提純出來；

（3）甲的飽和溶液溶解度隨溫度的降低而減小，t1℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o溶質(zhì)析出，溶劑不變，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

（4）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60g，100g水中最多溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為60g；所以將30g甲物質(zhì)溶于100g水得到的是不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是增加30g甲物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)50g水；

（5）t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系是乙＞甲=丙，若要配制飽和溶液各100g，所需的溶劑是乙＞甲=丙，其溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是乙＞甲=丙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是（ ）

①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤穩(wěn)定性．

A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語或名稱填空

鎂 ____________、鋁____________、Ca____________、

Hg____________、氧氣____________、二氧化氮____________；

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：

(1)寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①__________②__________

(2)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為__________(填字母)，收集比較純凈的氧氣裝置是__________，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為_____________________________，試管口塞一團(tuán)棉花，其作用是__________；若用C裝置來收集一瓶氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣是生產(chǎn)生活中重要的物質(zhì)。

(1)氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是_______(填序號(hào))。

(2)氧氣能跟很多物質(zhì)反應(yīng)。根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，并閱讀小資料，回答下列問題。

①圖I中的反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為___________________________________________，

集氣瓶中加入液體的作用是_________________________________________________

②圖2中的集氣瓶中加入的液體可能是___________________，其主要目的是_________________

③木炭在一集氣瓶氧氣中燃燒后，為了驗(yàn)證其生成物，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論是

_______________________________________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分含有鹽酸。為測定其中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明想配置50g5%的氫氧化鈉溶液，利用中和反應(yīng)原理來測定。

(1)小明在稱量氫氧化鈉時(shí)，調(diào)節(jié)天平平衡后在天平兩盤各放一張相同質(zhì)量的紙，然后在天平的左盤放了2g砝碼，將游碼撥至0.5g處，接著將氫氧化鈉小心地加到天平的右盤，至天平平衡．請(qǐng)指出他在稱量過程中的兩處錯(cuò)誤：____________________；_________________。

(2)量取水時(shí)他選擇的量筒規(guī)格最好是_____(填序號(hào))①10mL②50mL③100mL(水的密度為1g/cm3)，如果氫氧化鈉的稱量準(zhǔn)確，小明量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏大“或“偏小”)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了下面所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

(1)實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉溶液的酸堿性。觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色，可得出結(jié)論是 ________________________

實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)．試管中產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 _______________________。

實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)．試管中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為 ________

(2)小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)三試管內(nèi)液體進(jìn)行過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)成分展開了探究．

【提出問題】濾液中溶質(zhì)成分是什么？

【猜想】

猜想一：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉；

猜想二：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉；

猜想三：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣；

猜想四：濾液中溶質(zhì)是______________

【討論】大家一致認(rèn)為猜想二不成立，理由是 ___________________________________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

小組同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了猜想三成立，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取實(shí)驗(yàn)三少量濾液與試管中，通入二氧化碳?xì)怏w

_______________

猜想三成立

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行處理，將實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二溶液倒入同一潔凈燒杯，得到無色溶液，則實(shí)驗(yàn)二試管中溶液含有溶質(zhì)為 ________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中，不屬于我國《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》基本監(jiān)控項(xiàng)目的是（ ）

A. 二氧化硫濃度 B. 二氧化碳濃度 C. 二氧化氮濃度 D. PM2.5濃度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法．

（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物質(zhì)可以是 、 （填兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）．上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（2）乙在空氣中燃燒生成CO2和H2O，請(qǐng)寫出符合條件的一個(gè)化學(xué)方程式 ．

（3）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→C： ；

C→A： ．

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