Question

【題目】粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)用自制的簡(jiǎn)易凈水器提純粗鹽，效果不理想．用自制的簡(jiǎn)易凈水器凈化后的粗鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了如圖的除雜流程：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）步驟③操作a的名稱是 ，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 ．

（4）最后從精鹽水中提取食鹽可采取 操作．

Answer 1

【答案】（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（3）過(guò)濾；氫氧化鈉；

（4）蒸發(fā)．

【解析】解：（1）步驟①，即氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．

（2）步驟②，即碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

（3）步驟③中操作a是將沉淀與濾液分離，操作a的名稱是過(guò)濾；步驟④加入適量鹽酸，能與過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉．

（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，最后從精鹽水中提取食鹽可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

故答案為：（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（3）過(guò)濾；氫氧化鈉；

（4）蒸發(fā)．