Question

8．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時A．B．C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號，下同）．
（2）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g．
（3）將t₁℃時A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A．
（4）將t₂℃時等質(zhì)量的A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，據(jù)此分析解答；
（3）根據(jù)飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答 解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁時它們的溶解度大小順序是：B＞C＞A；
（2）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解15g，形成的溶液質(zhì)量是65g；
（3）由圖可知：AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小；所以將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，AB溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C析出晶體，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是B＞C＞A；
（4）將t₂℃時等質(zhì)量的A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A；
故答案為：（1）B＞C＞A；
（2）65；
（3）B＞C＞A；
（4）A．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度大小的判斷方法，熟悉溶解度曲線表示的意義．明確溶解度概念的含義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，及溶解度曲線的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．