5．下列各組中的物質充分反應后，所得溶液的質量比反應前后溶液的質量減小的是（　　）
A．氫氧化鉀溶液和稀硫酸混合B．氧化鋁固體粉末加入稀鹽酸中
C．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合D．二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中

分析 根據(jù)反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系．

解答 解：A、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶液質量不變，故選項錯誤．
B、氧化鋁粉末和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應后所得溶液為氯化鋁溶液，根據(jù)質量守恒定律，所得溶液質量為鹽酸的質量與固體氧化鋁的質量和，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增加；故選項錯誤．
C、碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于有氣體生成，因此混合后溶液的總質量減小，故選項正確．
D、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉和水，反應后所得溶液為亞硫酸鈉溶液，根據(jù)質量守恒定律，所得溶液質量為二氧化硫氣體與氫氧化鈉溶液的質量和，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增加；故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了物質間發(fā)生化學反應時溶液質量的變化，明確物質間的反應、溶解物質的質量與所析出物質的質量的差值是正確解題的關鍵，當析出質量大于所溶解質量時，所得溶液質量會小于反應前溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是人體內一些體液的正常pH值范圍，其中酸性最強的體液是（　　）
液體唾液胃液膽汁胰液
pH6.6～7.10.9～1.57.1～7.37.5～8.0
A．胃液B．唾液C．膽汁D．胰液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．讀下表完成填空：
元素種類甲乙丙丁
該元素的某微粒結構圖
①可形成XY2型化合物的元素符號分別是F、Mg．
②一般難形成化合物的元素符號是Ne．
③丁在元素周期表中位于丙的后邊．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．化學是一門以實驗為基礎的科學．請結合圖示回答問題：

（1）請寫出標有序號的儀器名稱：①長頸漏斗．
（2）A、E裝置組合可用于實驗室制取并收集氧氣，寫出該裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；選擇E裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水．
（3）實驗室制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），列條件下，能夠用該裝置作發(fā)生裝置的是（填編號）③．
①液、液加熱反應制氣體                              ②固、固加熱反應制氣體
③固、液不加熱反應制氣體                           ④固、液加熱反應制氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量的稀硫酸反應，生成0.18g氫氣，則該鋅粉中混有的雜質是銅（填“銅”或“鋁”）；將純凈的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質，則濾液中一定含有硝酸鋅，若濾渣中含有兩種金屬，則濾液中可能含有硝酸銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖甲、乙兩種微粒的結構示意圖．
（1）若甲表示氯離子，則X=8．
（2）若Y的數(shù)值是12，則甲和乙形成化合物中兩種粒子個數(shù)比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．在飽和石灰水中加入少量的生石灰后，溶液質量隨時間變化如圖所示，請分析會產生這樣變化的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．化學用語是學習化學的重要工具，請寫出下列微粒的化學符號：
①3個鎂離子3Mg2+；
②二氧化氮分子NO2；
③5個硅原子5Si；
④硝酸分子HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．冶煉金屬通常是指從礦石中提取金屬單質的過程，除“沙土淘金”等物理方法外，金屬冶煉大都是使金屬從其化合態(tài)（化合物）轉化為游離態(tài)（單質）的化學過程．根據(jù)金屬的化學性質不同，工業(yè)上冶煉金屬一般有以下幾種方法．
1、電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬．例如：從氯化鎂制金屬鎂就用此方法．該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
2、熱分解法：該法可冶煉某些不活潑金屬．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
3、熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，C、H2、活潑金屬、一氧化碳等是常用還原劑． 
（1）碳作還原劑．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述兩個化學反應的基本類型是置換反應．
（2）氫氣作還原劑．舉一化學方程式說明H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）比較活潑的金屬作還原劑．例如：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3，你認為此方法可能存在的弊端是得到的產品不純凈．
（4）CO作還原劑．倩倩同學用如圖所示裝置進行模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗探究．
①金屬跟氧結合成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化，金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原．則應稱Fe2O3→Fe為金屬氧化物的還原．
②大試管中所盛液體的作用是檢驗一氧化碳煉鐵后有二氧化碳生成．
③若用該裝置需要完善之處是需要添加尾氣處理裝置．
④若將8g氧化鐵粉通入足量的一氧化碳，充分反應后，冷卻，再將玻璃管中的固體移入盛有49g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生成鐵的質量為5.6g；假設其中只含有碳元素一種雜質為2.8%，則可能生鐵的質量為5.76g．
⑤若實驗開始先通入CO，待反應完成之后，立即停止一氧化碳氣體的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解釋原因玻璃管內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，大試管中的石灰水進入玻璃管．
【拓展視野】當CO還原氧化鐵實驗結束，將試管冷卻后，把得到的黑色固體倒在一張白紙上，用磁鐵吸引．發(fā)現(xiàn)粉末沒有全部被吸引；將足量稀鹽酸加入裝有少量該黑色粉末的試管中，振蕩，觀察到粉末完全溶解且有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
【查閱資料】CO還原氧化鐵的產物與反應時間、溫度有關，產物可能是Fe、FeO、Fe3O4；Fe3O4+8HCl=4H2O+FeCl2+2FeCl3；FeO是黑色固體，不能被磁鐵吸引．
【合理猜想】黑色固體中一定含有成分的化學式為Fe、Fe3O4、FeO．

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